Constante d'équilibre de réactions inverses

[Hélène- TS SVT]

Bonsoir j'ai besoin d'aide pour l'exercice suivant :

On donne les couples acide/base suivant :
-ion ammonium NH4+/ammoniac NH3
- acide éthanoïque CH3COOH/ion éthanoate CH3COO-

1. Écrire l'équation de la réaction modélisant la transformation se produisant entre les ions ammonium et les ions éthanoate.
2. La valeur de la constante d'équilibre K de cette transformation à 25 °C est 3,98.10^-5 ; en donner l'expression.
3. Écrire l'équation de la réaction modélisant la transformation entre l'ammoniac et l'acide éthanoïque.
4. Donner l'expression de sa constante K'.
5.a) Quelle relation existe-t-il entre K et K' ?
b) En déduire la valeur de K'.

Une chose me bloque dans cet exercice c'est la question 1 car je ne vois pas vraiment ce qu'il demande, puisque ensuite dans la question 3 on redemande une équation de réaction mais n'est-ce pas la même ?

Merci !

[sos-math(20)]

Bonsoir Hélène,

Vous posez une question de chimie sur un forum de mathématiques.
Je n'ai malheureusement pas réponse à votre question.
Essayez plutôt sur le forum physique/chimie de l'académie : http://sgbd.ac-poitiers.fr/sosphysique/

Bonne soirée.

SOS-math

[Hélène- TS SVT]

Ah mince, excusez moi, je me suis trompée.

Merci.

[sos-math(20)]

Bonsoir Hélène,

Ce n'est pas bien grave ... !
Bonne soirée.

SOS-math