par Touhami » lun. 31 août 2020 11:20
Terminale S+1 a écrit : ↑dim. 30 août 2020 11:06
Merci SOS 21 !
J'espère que vous allez bien et que vous avez passé de bonnes vacances ! (c'est moi qui avait posé des questions sur l'IPP et les éq diff)
Votre réponse m'aide beaucoup !
Donc, par exemple, le Carbone 12 est présent à 99 % dans la nature, et le carbone 13 à 1 %. Appliquons la formule.
(99/100) * 12 + (1/100) * 13 = 12.01 %
C'est ca ?
Merci de votre aide ! Ca m'est très utile !
Bonjour,
L'écriture est correcte mais :
* Mi = N*Mn +P*Mp où P= nombre de protons (=6 pour tous les isotopes), Mp = masse d'un proton, Mn= masse d'un neutron
et N le nombre de neutrons: 6 pour C12 , 7 pour C13 .... etc
*Le résultat est en voisin de 12 g grammes au lieu de symbole de pourcentage.
[quote="Terminale S+1" post_id=101560 time=1598782012]
Merci SOS 21 !
J'espère que vous allez bien et que vous avez passé de bonnes vacances ! (c'est moi qui avait posé des questions sur l'IPP et les éq diff)
Votre réponse m'aide beaucoup !
Donc, par exemple, le Carbone 12 est présent à 99 % dans la nature, et le carbone 13 à 1 %. Appliquons la formule.
(99/100) * 12 + (1/100) * 13 = 12.01 %
C'est ca ?
Merci de votre aide ! Ca m'est très utile !
[/quote]
Bonjour,
L'écriture est correcte mais :
* Mi = N*Mn +P*Mp où P= nombre de protons (=6 pour tous les isotopes), Mp = masse d'un proton, Mn= masse d'un neutron
et N le nombre de neutrons: 6 pour C12 , 7 pour C13 .... etc
*Le résultat est en voisin de 12 g grammes au lieu de symbole de pourcentage.